導(dǎo)語：如何才能寫好一篇二氧化硫化學(xué)式，這就需要搜集整理更多的資料和文獻(xiàn)，歡迎閱讀由公務(wù)員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

二氧化碳簡介二氧化碳是空氣中常見的化合物，碳與氧反應(yīng)生成其化學(xué)式為CO2，一個(gè)二氧化碳分子由兩個(gè)氧原子與一個(gè)碳原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成。

二氧化碳常溫下是一種無色無味、不助燃、不可燃的氣體，密度比空氣大，略溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸。固態(tài)二氧化碳?jí)嚎s后俗稱為干冰。工業(yè)上可由碳酸鈣強(qiáng)熱下分解制取。

二氧化硫簡介二氧化硫（化學(xué)式SO2是最常見的硫氧化物。大氣主要污染物之一。火山爆發(fā)時(shí)會(huì)噴出該氣體，在許多工業(yè)過程中也會(huì)產(chǎn)生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃燒時(shí)會(huì)生成二氧化硫。

篇2

在水中顯堿性，因?yàn)閬喠蛩岣侨跛岣?，發(fā)生水解，化學(xué)式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對(duì)眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用。可污染水源。受高熱分解產(chǎn)生有毒的硫化物煙氣。工業(yè)上主要用于制亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機(jī)化學(xué)藥品、漂白織物等，還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

化學(xué)性質(zhì)亞硫酸鈉在空氣中易風(fēng)化并氧化為硫酸鈉。在150℃時(shí)失去結(jié)晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在干燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強(qiáng)酸接觸分解成相應(yīng)的鹽類而放出二氧化硫。

用途用于冰染染料、硫化染料、直接染料、酸性染料、分散染料、堿性染料、助染劑、H發(fā)孔劑的生產(chǎn)。也用于生產(chǎn)氨基偶氮苯、對(duì)位氨基苯酚等中間體。還用于有機(jī)顏料生產(chǎn)，如銀珠R、鮮艷大紅、大紅粉、燭紅、甲苯胺紫紅、猩紅色淀、立索爾大紅、紫醬色淀CK等。醫(yī)藥工業(yè)用于制造乙胺嘧啶、氨基吡啉等。

（來源：文章屋網(wǎng) ）

篇3

一、書寫原則

書寫化學(xué)方程式要遵守以下原則：一、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；二、遵守質(zhì)量守恒定律。考查題型由過去的填充題轉(zhuǎn)為選擇題，往往依據(jù)書寫原則判斷化學(xué)方程式正誤，旨在強(qiáng)調(diào)理解與應(yīng)用。

例1 下列化學(xué)方程式中，書寫正確的是（ ）

A. P+O2PO B. 2P+5OPO

C. 4P+5OPO D. 4P+5O2PO

解析：A中化學(xué)方程式違背事實(shí)，臆造生成物；B、C中等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)目不等，不符合質(zhì)量守恒定律。

答案：選D。

點(diǎn)撥：此類試題出現(xiàn)頻率較高。明確反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，透徹理解化學(xué)方程式書寫原則可快速作答。

二、考查意義

化學(xué)方程式能將反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物及各種粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系（即化學(xué)反應(yīng)的“質(zhì)”與“量”的關(guān)系）清楚地表示出來。考查化學(xué)方程式的意義，最常見的題型是討論性選擇題。

例2 右圖中四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（）

A. C+OCO B. 2CO+O2CO

C. 2H+O2HO D. CH+2OCO+2HO

解析：盡管上述四個(gè)化學(xué)方程式反應(yīng)條件均為點(diǎn)燃，然而，D不屬于化合反應(yīng)，應(yīng)排除；A、B、C中分子個(gè)數(shù)比都為2∶1∶2，但代入相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算發(fā)現(xiàn)，只有B中三種物質(zhì)的質(zhì)量比為7∶4∶11。

答案：選B。

點(diǎn)撥：從“質(zhì)”和“量”的角度掌握化學(xué)方程式的意義，逐一排除，縮小范圍，終能鎖定正確答案。

三、考查書寫

化學(xué)方程式的書寫步驟可概括為一物質(zhì)、二配平、三條件、四符號(hào)。化學(xué)方程式的書寫在三大考點(diǎn)中所占分值最多，考查要求較高，考查形式最為靈活。

1.提供信息

例3 我國在春秋戰(zhàn)國時(shí)期進(jìn)入鐵器時(shí)代，當(dāng)時(shí)有許多能工巧匠制造出許多精良的兵器。制造兵器的過程中“淬火”是一道重要的工序，“淬火”就是把燒得通紅的兵器突然插入冷水中，高溫的鐵與水反應(yīng)會(huì)立即生成一層致密的叫四氧化三鐵的氧化膜，同時(shí)產(chǎn)生氫氣，使兵器經(jīng)許多年后還鋒利如新。請(qǐng)寫出“淬火”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

解析：由題給信息知，“淬火”過程中反應(yīng)物是Fe和HO，生成物是FeO和H，反應(yīng)條件為高溫，據(jù)此不難寫出正確的化學(xué)方程式。

答案：3 Fe + 4 HOFeO+ 4 H

點(diǎn)撥：認(rèn)真閱讀，收集信息，找準(zhǔn)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件是解答此類問題的前提。

2.給出范例

例4 草酸鈣（CaCO）是不能被人體吸收的沉積物。豆腐中含有較多的鈣鹽[如硫酸鈣(CaSO)等]，菠菜、洋蔥、竹筍中含有豐富的草酸（HCO）、草酸鈉（NaCO）。豆腐和上述幾種蔬菜混合食用，可能誘發(fā)“結(jié)石”癥。

草酸與硫酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCO + CaSO=CaCO+ HSO，請(qǐng)寫出草酸鈉與硫酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

解析：盡管課本中沒有草酸鈉的知識(shí)，然而，這不影響問題的解答。對(duì)比HCO、NaCO的化學(xué)式發(fā)現(xiàn)，只要將HCO+CaSO=CaCO+HSO中的“H”替換成“Na”就能得到草酸鈉與硫酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

答案：NaCO+CaSO=CaCO+NaSO

點(diǎn)撥：書寫這類化學(xué)方程式的關(guān)鍵是用好范例，但切忌機(jī)械模仿，必須根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式。

3.展示模型

例5 化學(xué)課上老師表演了一個(gè)小魔術(shù)――“無中生有”：相同條件下，向A、B兩個(gè)體積相同的集氣瓶中分別充滿無色的硫化氫(HS)氣體和二氧化硫氣體。如圖所示，抽開毛玻璃片，瓶口對(duì)緊，顛倒幾次，使兩種氣體充分混合。一會(huì)兒，觀察到兩瓶內(nèi)壁附著淡黃色固體顆粒。請(qǐng)回答下列問題：

(1)若用“”表示氫原子，用“”表示氧原子，用“”表示硫原子，上述反應(yīng)過程可用下圖表示：

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(2)已知：相同條件下，相等體積的氣體所含的分子數(shù)目相等。反應(yīng)完畢，瓶中剩余的氣體為____________。

解析：從微觀模型知道，硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，進(jìn)而寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。由化學(xué)計(jì)量數(shù)看出，當(dāng)HS和SO分子數(shù)之比為2∶1時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)?，F(xiàn)兩個(gè)集氣瓶中含有相等分子數(shù)目的HS和SO，故充分反應(yīng)后SO氣體有剩余。

答案：（1）2HS+ SO=3S +2HO （2）SO

點(diǎn)撥：解答此類問題的訣竅是由微觀粒子模型確定反應(yīng)物、生成物，并寫出其化學(xué)式。

4.限制要求

例6 根據(jù)下列要求，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。有氧化物和單質(zhì)生成的分解反應(yīng)：_______________________________。

解析：要寫出符合本題的化學(xué)方程式，必須緊扣以下要求：一、屬于分解反應(yīng)；二、生成物中出現(xiàn)氧化物和單質(zhì)。雖然該題限制了書寫要求，但答案仍有很大的靈活性，篩選學(xué)過的化學(xué)方程式發(fā)現(xiàn)，分解HO溶液或加熱KMnO制取O的反應(yīng)均符合要求。

答案：2HO2HO+ O（或2KMnOKMnO+ MnO+ O）

點(diǎn)撥：從反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、物質(zhì)種類等角度對(duì)典型化學(xué)方程式進(jìn)行歸納、總結(jié)，可輕松解答此類問題。

金題訓(xùn)練

1. 下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）

A. 4Fe+3O2FeO B. S+OSO

C. H2OH2+O2 D. CO+FeO2Fe+3CO

2. 隨著科學(xué)的進(jìn)步，化學(xué)與人類健康的關(guān)系越來越密切。食品保鮮可以防止食品腐壞，保持食品的營養(yǎng)和味道。食品保鮮的措施有添加防腐劑、充填氣體、放干燥劑和脫氧劑等。某脫氧劑的主要成分為活性鐵粉，利用鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，來吸收包裝袋中氧氣和水蒸氣，從而延長食品的保質(zhì)期，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

3. 自來水消毒過程中常會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用下圖表示：

（1）寫出圖甲所示反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

（2）圖乙所示反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為____________反應(yīng)。

4. 請(qǐng)寫出一個(gè)“使用催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率”的化學(xué)方程式：___________________。

參考答案

1. B

2.4Fe+3O+6HO=4Fe(OH)

篇4

1．食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標(biāo)的是

A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量

C．亞硝酸鹽的含量 D．甲醛的含量

2．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A．CO2的電子式

B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 C2H4

D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子

3．植物及其廢棄物可制成乙醇燃料，下列關(guān)于乙醇燃料的說法錯(cuò)誤的是

A．它是一種再生能源

B．乙醇易燃燒，污染小

C．乙醇只能在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)作燃料

D．糧食作物是制乙醇的重要原料

4．下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是

A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8

5．下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說法錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象

B．質(zhì)量守恒定律是大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的總結(jié)

C．化學(xué)家提出的假設(shè)都能被實(shí)驗(yàn)證實(shí)

D．化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的

二、選擇題

6．下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O

7．下列各化合物的命名中正確的是

8．在一定條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是

A．1H216O B．2H216O C．1H218OD．2H218O

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA

B．1L 2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA

D．室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA

10．右圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是

A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉

B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉

C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉

D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉

11．常溫下，某溶液中由水電離的 c（H+） = 1 × 10-13mol/L，該溶液可能是

①二氧化硫水溶液 ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液

A．①④ B．①② C．②③ D．③④

12．取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯(cuò)誤的是

A．b電極是陰極

B．a(chǎn)電極與電源的正極相連接

C．電解過程中，水是氧化劑

D．b電極附近溶液的pH變小

13．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是

A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4

14．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是

A．該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D．加入適量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

15．已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。

下圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是

A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水

16．霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物。下列關(guān)于MMF的說法正確的是

A．MMF能溶于水

B．MMF能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

C．l mol MMF能與6 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．1mol MMF能與含3 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

17．已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）+270kJ，下列說法正確的是

A．2 L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量

三、選擇題

18．設(shè)計(jì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器(見右圖)。若關(guān)閉K，不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出（會(huì)有部分氣體逸散）。下列氣體的制取宜使用該裝置的是

A．用二氧化錳（粉末）與雙氧水制氧氣

B．用鋅粒與稀硫酸制氫氣

C．用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫

D．用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳

19．研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：

①SO2+NO2SO3+NO②SO3+H2OH2SO4

③2NO+O2 2NO2

NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是

A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶

B．硫化氫通入濃H2SO4中

C．濃H2SO4滴入螢石中，加熱

D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解

20．下列離子方程式書寫正確的是

A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag+ (+S2-) Ag2S

B．過量CO2通入 Ca(ClO)2 溶液中 ClO-+CO2+H2O HCO3-+HClO

C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液

CO32-+2H+ CO2 + H2O

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液

2HSO3-+Ba2++2OH-BaSO3+SO32-+ 2H2O

21．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是

A．4-3-2-1 B．1-2-3-4

C．3-4-2-1 D．1-2-4-3

22．在石灰窯中燒制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃燒0.453mol碳來提供。設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為0.21，N2為0.79，則石灰窯產(chǎn)生的氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是

A．0.43 B．0.46 C．0.49 D．0.52

23．（A）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題。

（1） B元素在周期表中的位置是_____，寫出A原子的電子排布式_____。

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（2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH_____7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度_____（填“大”、“小”），其理由是 _______________。

（4）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）_____。寫出能證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)________________________________________。

23．（B）元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題。

（1）上表中與A屬于同一周期的元素是____，寫出D離子的電子排布式_______________。

（2）D和C形成的化合物屬于_________晶體。

寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（3）對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是______。

a．B元素的最高正價(jià)為+6

b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水

c．單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子

d．在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)

（4）A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）______。寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)____________________________________。

24．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

（1）請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。

（2）反應(yīng)中，被還原的元素是______，還原劑是______。

（3）將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（4）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 ______。

25．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)體系中， n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=____。

已知：K300℃>K350℃，則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。

（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是______。

用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ=______。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

a．υ(NO2)=2υ(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．υ逆 (NO)=2υ正 (O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

26．（A）如上圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)(氣體在同溫同壓下測定)。試回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)1中，沉淀最終變?yōu)開_____色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式______________________。

（2）實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有______生成，活塞______移動(dòng)（填向外、向內(nèi)、不）。

反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入______溶液中。

（3）實(shí)驗(yàn)3中，甲中的30mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是_______________，寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（4）實(shí)驗(yàn)4中，已知：3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動(dòng)、針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為____________，最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為______mL。

26．（B）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

__________________________________________。

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇氧化反應(yīng)是_________反應(yīng)。

（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。

甲的作用是______________________；乙的作用是__________________。

（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收

集到不同的物質(zhì)，它們是__________________。

集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_______。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有________。

要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入____（填寫字母）。

a．氯化鈉溶液 b．苯

c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳

然后，再通過_________（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）即可除去。

27．明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列填空：

（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨 )需要取濃氨水(每升含有251.28 g氨)______mL，用規(guī)格為______mL量筒量取。

（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K+、SO42-外，還有大量的NH4+。檢驗(yàn)NH4+的方法是___________________________________。

（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式_______。

（4）濾液Ⅰ的成分是水和_________________。

（5）為測定混合肥料 K2SO4、 (NH4)2SO4中鉀的含量，請(qǐng)完善下列步驟：

① 稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②_____、_____、_____( 依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱 )。

③ 冷卻，稱重。

（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：______________mol（用含m 、n 的代數(shù)式表示）。

28. 近年來，由于石油價(jià)格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好。下圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路線。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)類型反應(yīng)①__________反應(yīng)②__________。

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式 PVC__________________

C________________。

（3）寫出AD的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。

（4）與D互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)有_____種（不包括環(huán)狀化合物），寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。

29. 已知CH2=CH―CH=CH2+CH2=CH2

物質(zhì)A在體內(nèi)脫氫酶的作用下會(huì)氧化為有害物質(zhì)GHB。下圖是關(guān)于物質(zhì)A的一種制備方法及由A引發(fā)的一系列化學(xué)反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)類型反應(yīng)① ___________反應(yīng)③___________。

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（2）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式___________。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________。

（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式___________。

（5）反應(yīng)④中除生成E外，還可能存在一種副產(chǎn)物（含結(jié)構(gòu)），它的結(jié)構(gòu)簡式為_________ 。

（6）與化合物E互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能為____（填寫字母）。

a. 醇 b. 醛 c. 羧酸 d. 酚

30．生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。

（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是______。

（2）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）

31．小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。

（1）小蘇打片每片含0.50 g NaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是____mol。

（2）胃舒平每片含 0.245g Al(OH)3。 中和胃酸時(shí)， 6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平______片。

（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。

① 取該堿式鹽3.01 g，加入2.0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。

② 在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040，試推測該堿式鹽的化學(xué)式。

答案：

一、

1．A 2．B 3．C 4．D 5．C

二、

6．A 7．D 8．B 9．D 10．A 11．A 12．D 13．B 14．A 15．C 16．D 17．C

三、

18．B19．B、D 20．A、 B21．A、C22．A、B

四、

23．（A）

（1）第三周期ⅦA 1s22s22p63s23p4

（2）2Na + 2H2O 2NaOH + H2 大于

（3）大 SiO2是原子晶體或小CO2是分子晶體

（4）Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)

23.（B）

（1）Mg 1s22s22p6

（2）離子 2F2+2H2O 4HF+O2

（3）bd（B是氧氣或氮?dú)猓?/p>

（4）Na鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)激烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)

24.（1）Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH

（2） Au Na2S2O3（3）Au2O3 Na2S2O3（4）1∶4

25．

(1)K=■放熱

（2） b 1.5×10-3mol/L?s (3）bc（4）c

五、

26.(A)（1） 紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

（2） 黃色固體向內(nèi) NaOH

（3）NO3NO2+H2O2HNO3+NO

（4）黃綠色變?yōu)闊o色5

26.(B)

（1）2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放熱 （2） 加熱冷卻

（3）乙醛乙醇水 氮?dú)猓?） 乙酸 c蒸餾

27、（1） 78 100

（2） 取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

（3）Al(OH)3 Al2O3 Fe2O3

（4）K2SO4 (NH4)2SO4（5） BaCl2 過濾 洗滌 干燥

（6） （m―132n）/42mol

六、

28．（1）加成反應(yīng) 加聚反應(yīng)

（2）H2C=CH―CN

（3）HCCH+CH3COOH H2C=CH―OOCCH3

（4） 4 CH2=CHCOOCH3 29．（1）加成反應(yīng)消去反應(yīng)

（2）HOCH2CH2CH2CHO

（3）HOCH2CH2CH2COOH

（4）CH2=CH―CH=CH2+CH2=CH―COOH

（5） （6）d

七、

30．（1）0.075mol （2）5. 56%

31.（1） 0.012mol（2）3.8

（3）n(OH-)：n(CO32-)=16：1

（4） Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O

篇5

3月1日晚6：00-8：00，化學(xué)特級(jí)教師王靜、嚴(yán)晉娟蒞臨科利華北師大附中網(wǎng)校聊天室，為諸多同學(xué)答疑解難。

學(xué)生：請(qǐng)問老師，該如何學(xué)好化學(xué)？

王老師：首先要學(xué)好化學(xué)用語，象化學(xué)方程式等。其次要掌握一些物質(zhì)的重要化學(xué)性質(zhì)。像氫氣、氧氣，一氧化碳、二氧化碳、酸堿鹽等。還應(yīng)該掌握一些重要的化學(xué)計(jì)算，一些基本理論等。

學(xué)生：我是初三學(xué)生，化學(xué)成績很差，一些化學(xué)公式總是記了之后就忘了，怎么辦？

王老師：初三剛開始學(xué)化學(xué)，一些元素符號(hào)、化學(xué)式、元素化合價(jià)等這是必須要記憶的。更重要的是要理解它們的概念，而且要會(huì)應(yīng)用這些概念來解決問題。要理解記憶，不要單純的去記憶。而且要多應(yīng)用概念，做一些練習(xí)題。

學(xué)生：高三時(shí)間少，復(fù)習(xí)起來顯得又忙又亂，除了跟老師學(xué)外，自己應(yīng)怎樣學(xué)呢？

嚴(yán)老師：把以前所學(xué)過的知識(shí)，自己總結(jié)歸納，如概念問題、進(jìn)行對(duì)比，比較它們的聯(lián)系和不同點(diǎn)，如有關(guān)理論問題不僅要知道理論本身的內(nèi)容還要會(huì)用理論解決實(shí)際問題，如元素化合物內(nèi)容，按周期的族總結(jié)歸納，掌握它們的相似性。

學(xué)生：有機(jī)物的應(yīng)用，最重要的是什么？

王老師：首先要掌握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式，官能團(tuán)、同分異構(gòu)體，還要掌握有機(jī)物之間的衍生關(guān)系。還要掌握有機(jī)物的重要性質(zhì)及合成方法等。

學(xué)生：高考考哪些實(shí)驗(yàn)？

王老師：高考：首先化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，所以要熟練的掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能，才能夠會(huì)運(yùn)用這些技能，無論考什么樣的實(shí)驗(yàn)題，將這些基本技能進(jìn)行重組、辯析、確認(rèn)以及改良來解答各種實(shí)驗(yàn)問題。

學(xué)生：老師，化學(xué)考試中總是經(jīng)常考到一些實(shí)驗(yàn)，可我總是這部分比較差，該怎么辦？

王老師：首先要跟著老師的進(jìn)度進(jìn)行復(fù)習(xí)，將所學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)，形成網(wǎng)絡(luò)。中考一般分為基本概念，要弄懂進(jìn)行分類、元素化合物學(xué)好、掌握幾種重要物質(zhì)，像氧氣、氫氣、碳及其化合物、酸、堿、鹽它們的性質(zhì)及其重要關(guān)系，其次要將學(xué)過的一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分類總結(jié)，如化學(xué)儀器的分類、用途以及化學(xué)基本操作還應(yīng)該掌握根本化學(xué)式和化學(xué)方程式的計(jì)算等。

學(xué)生：電解質(zhì)部分應(yīng)著重練些什么？

嚴(yán)老師：電解質(zhì)部分內(nèi)容較多，重點(diǎn)部分是鹽的水解、電解、原電池以及離子共存等，可以多做一些練習(xí)題，通過練習(xí)題找出自己存在的問題。

學(xué)生：王老師、嚴(yán)老師后天我要參加化學(xué)競賽，今天我應(yīng)做些什么？

王老師：后天就要參加化學(xué)競賽，現(xiàn)在不要在做難題了，將你所學(xué)過的基礎(chǔ)知識(shí)在進(jìn)行歸納總結(jié)。相信你一定會(huì)成功！

學(xué)生：烷烴分子中電子總數(shù)的通式怎么算？

王老師：首先要知識(shí)碳元素是四價(jià)的，碳碳之間單鍵所以烷烴的通式應(yīng)該是二個(gè)碳原子，還缺六個(gè)氫原子滿足碳是四價(jià)的，如果有N個(gè)碳原子，必然需要有2N+2個(gè)氫原子。所以烷烴通式應(yīng)該是CNH2N+2。

學(xué)生：老師好，我上高一。高一上學(xué)期，我一下子覺得化學(xué)很難學(xué)，學(xué)的很不好。請(qǐng)問從現(xiàn)在開始怎么補(bǔ)啊？

王老師：上高一化學(xué)學(xué)的不好是自然的現(xiàn)象，現(xiàn)在應(yīng)該把所學(xué)過的知識(shí)總結(jié)歸納，你已經(jīng)學(xué)過鹵素、氧族、堿金屬這三個(gè)族的元素已氯氣以及氯化氫鹽酸等為代表物，以硫以及硫化氫、二氧化硫、硫酸等為代表物，以鈉、氧化鈉、過氧化鈉等為代表物進(jìn)行總結(jié)歸納，按照結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定制法和用途進(jìn)行總結(jié)歸納，使知識(shí)成為網(wǎng)絡(luò)在有掌握好物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度等概念，并會(huì)應(yīng)用它們進(jìn)行計(jì)算。

學(xué)生：銀鏡反應(yīng)的能夠檢驗(yàn)醛基的存在，還有什么別的作用嗎？

王老師：通過銀鏡反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)中就可以利用銀鏡反應(yīng)在暖水瓶內(nèi)鍍銀。

學(xué)生：老師，如何記住化學(xué)方程式？

嚴(yán)老師：化學(xué)方程式首先要掌握物質(zhì)的重要化學(xué)性質(zhì)，必須通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中認(rèn)真觀察，知識(shí)反應(yīng)物是什么，生成物是什么?；瘜W(xué)方程式就會(huì)寫了。首先要對(duì)所做過的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記清根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以記住化學(xué)方程式，再有掌握物質(zhì)的性質(zhì)也能記住化學(xué)方程式。

學(xué)生：如何簡易的記住物質(zhì)的可溶性？

嚴(yán)老師：記住有關(guān)物質(zhì)溶解性的常用口訣。如鉀、鈉、銨、硝酸、鹽、全溶、鹽酸除（銀汞、）硫酸除（鋇、鉛）碳酸只溶鉀、鈉、銨。

學(xué)生：老師如何配平化學(xué)方程式？

嚴(yán)老師：氧化還原反應(yīng)方程式配平，主要就是根據(jù)電子的得失數(shù)相同來配平，表現(xiàn)形式是根據(jù)化合價(jià)的升降數(shù)相同來配平。

學(xué)生：高二化學(xué)那里是重點(diǎn)，需要掌握？

嚴(yán)老師：無機(jī)部分重點(diǎn)是鐵及化合物，鎂鋁及化合物，有機(jī)物掌握住它們的化學(xué)性質(zhì)，有機(jī)物的重點(diǎn)是結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，有什么樣的官能團(tuán)就有什么樣的性質(zhì)。

學(xué)生：怎樣根據(jù)揮發(fā)性和酸性的強(qiáng)弱對(duì)酸進(jìn)行分類？

王老師：從揮發(fā)性來說，分成揮發(fā)酸和不揮發(fā)酸。揮發(fā)酸如鹽酸、硝酸。不揮發(fā)酸有硫酸、磷酸等。根據(jù)酸性強(qiáng)弱分成強(qiáng)酸，中強(qiáng)酸和弱酸。強(qiáng)酸有鹽酸、硫酸、硝酸。中強(qiáng)酸有亞硫酸、磷酸等。弱酸有碳酸、醋酸等。

學(xué)生：高考時(shí)那類是難題？

王老師：高考哪一部分都有容易的，較難的和難題。例如選擇題最后也有難題，最難的題應(yīng)該是在化學(xué)最后的計(jì)算題里面有一部分。計(jì)算題也有一部分容易和難的。一般有二個(gè)計(jì)算題一個(gè)容易，一個(gè)難。有機(jī)合成難度大一些。

學(xué)生：老師你好，我是高二的。馬上要會(huì)考。我想問一下高中的化學(xué)那些是重點(diǎn)！

嚴(yán)老師：元素化合物部分主要是鹵族、氧族、氮族、堿金屬、鋁、鐵等及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制法、用途要掌握住，基本理論部分主要是原子結(jié)構(gòu)周期率、周期表掌握住它們的內(nèi)容并會(huì)應(yīng)用、基本概念主要是物質(zhì)的量以及物質(zhì)的量？濃度概念要掌握住并會(huì)應(yīng)用與計(jì)算，總結(jié)復(fù)習(xí)之后要多做練習(xí)，只要是錯(cuò)題一定要找到原因，如果是知識(shí)方面的原因進(jìn)行補(bǔ)救。

學(xué)生：我在有機(jī)物這一部分總也學(xué)不好您能給我些建議嗎？

王老師：有機(jī)物特別要注意掌握烴與烴的衍生物之間的衍生關(guān)系。掌握每一種重要物質(zhì)的關(guān)能團(tuán)。這些關(guān)能團(tuán)決定了物質(zhì)的哪些化學(xué)性質(zhì)。

學(xué)生：學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該怎樣記學(xué)習(xí)筆記？記筆記的目的是什么？筆記應(yīng)該記些什么內(nèi)容？我的筆記只是照著書上抄了一些物質(zhì)的性質(zhì)，和書上提到的化學(xué)方程試及其現(xiàn)象。我覺得我的筆記對(duì)我的學(xué)習(xí)好像沒有多少作用。請(qǐng)問我該怎樣改進(jìn)？

王老師：書要有的一些內(nèi)容就不需要記筆記了，注意老師總結(jié)的規(guī)律應(yīng)該記。

學(xué)生：對(duì)于一些離子方程式應(yīng)該怎樣記呢？

嚴(yán)老師：離子方程式：第一要掌握物質(zhì)的溶解性，難溶和難電離的要寫成分子式。易溶易電離的寫成離子式。注意掌握離子方程式完成的條件。

篇6

一、整合教材 科學(xué)安排

以化學(xué)知識(shí)塊、教材章節(jié)、方法與技能相結(jié)合的方式整合教材，形成單元，按概念和理論（一）—— 無機(jī)元素化合物 —— 概念和理論（二）—— 有機(jī)化學(xué) —— 方法與技能（強(qiáng)化）的主線組織單元復(fù)習(xí)，將計(jì)算和實(shí)驗(yàn)融合、穿插到各單元中。此整合教材組成單元復(fù)習(xí)的方法，能有效地感受知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，形成完整的知識(shí)結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)，促進(jìn)能力的培養(yǎng)和提高。

二、注重基礎(chǔ) 落實(shí)細(xì)節(jié)

第一輪復(fù)習(xí)注重基礎(chǔ)要突出教材。認(rèn)真閱讀、梳理教材，挖掘教材（特別是高三選修教材）中實(shí)驗(yàn)和習(xí)題的可變因素（如不同的方法完成同一實(shí)驗(yàn)或同一方法完成不同實(shí)驗(yàn)、一題多解和變式練習(xí)等），進(jìn)行深入地理解、應(yīng)用，夯實(shí)教材中的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能、基本方法和基本題型。注重教材章、節(jié)之間知識(shí)內(nèi)在聯(lián)系、規(guī)律的揭示，形成知識(shí)結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)。如無機(jī)元素及其化合物知識(shí)（內(nèi)容多、涉及面廣，往往死記硬背，不易掌握），復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)以元素周期律的性質(zhì)遞變規(guī)律作為知識(shí)主線，以化學(xué)基本理論作為知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，幫助學(xué)生理解、掌握相關(guān)內(nèi)容，形成相應(yīng)的知識(shí)結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)。即根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表，逐一地判斷某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；根據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)理論推知一種鹽的水溶液是酸性還是堿性；根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和金屬活動(dòng)性順序或非金屬活潑性順序，推測某一反應(yīng)是否發(fā)生；根據(jù)化學(xué)平衡和勒夏特列原理，知道如何促進(jìn)或抑制某一反應(yīng)的進(jìn)行等。重視高中教材中的閱讀材料、常識(shí)介紹，它們往往是高考考查的盲點(diǎn)。

要注重化學(xué)主干知識(shí)，突出復(fù)習(xí)重點(diǎn)。高考要求的化學(xué)主干知識(shí)為（25條）：

（1）原子結(jié)構(gòu)（2）元素周期律、周期表（3）分子結(jié)構(gòu)、晶體類型（4）化學(xué)反應(yīng)與能量（熱化學(xué)方程式）（5）反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（6）電解質(zhì)溶液（PH、離子方程式、水解、電解等）（7）氧化還原原理的應(yīng)用（8）典型的非金屬鹵素（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）堿金屬（13）鎂鋁鐵（14）同分異構(gòu)（15）烴及其衍生物（16）糖類、蛋白質(zhì)、油酯（17）有機(jī)合成材料（18）物質(zhì)的量及計(jì)算（19）化學(xué)式和結(jié)構(gòu)式計(jì)算（20）方程式計(jì)算（22）化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及操作（23）實(shí)驗(yàn)室制法（24）物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、推斷（25）化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

要注重規(guī)范、落實(shí)細(xì)節(jié)?！凹?xì)節(jié)決定成敗”，書寫和表達(dá)的正確、規(guī)范，決定高考的成敗。要加強(qiáng)化學(xué)用語的落實(shí)訓(xùn)練，充分利用課堂教學(xué)和作業(yè)練習(xí)，強(qiáng)化化學(xué)方程式、離子方程式書寫的配平；強(qiáng)化有機(jī)化學(xué)方程式書寫的小分子不掉；強(qiáng)化有機(jī)結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式書寫中C-C鍵、C-H 鍵、C=O鍵、苯環(huán)的到位；強(qiáng)化官能團(tuán)位于左邊的正確書寫（有的教師要求學(xué)生每堂化學(xué)課堅(jiān)持默寫5—10個(gè)教材上典型的化學(xué)方程式、電子式、有機(jī)反應(yīng)式、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式等，不失為一種行之有效地落實(shí)辦法）。要訓(xùn)練培養(yǎng)盡量用化學(xué)語言（化學(xué)式、化學(xué)方程式）進(jìn)行準(zhǔn)確、完整、簡潔地表述。要嚴(yán)格化學(xué)計(jì)算的步驟，要求運(yùn)算準(zhǔn)確，有效數(shù)表示規(guī)范。

三、訓(xùn)練思維 培養(yǎng)能力

思維能力是化學(xué)學(xué)科能力的核心，復(fù)習(xí)教學(xué)要注重發(fā)展思維。精心設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)問題創(chuàng)設(shè)復(fù)習(xí)教學(xué)的情景，積極思維，對(duì)知識(shí)的梳理、歸納、總結(jié)要按知識(shí)結(jié)構(gòu)的框架自己完成；對(duì)例題的分析、講解，要有充分思考的時(shí)間和空間，注重分析思路，尋找解題的突破口；要精心選擇記憶模仿、遷移應(yīng)用、推理創(chuàng)新、空間想象、評(píng)價(jià)最優(yōu)、快準(zhǔn)計(jì)算的練習(xí)題，訓(xùn)練和發(fā)展思維，提高思維能力層次。

要突出化學(xué)復(fù)習(xí)方法的指導(dǎo)。第一輪復(fù)習(xí)應(yīng)在通讀、精讀教材的基礎(chǔ)上梳理、歸納知識(shí)，按教材中每章小結(jié)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖形成本章的知識(shí)結(jié)構(gòu)；將教材章與章之間的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)按知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，形成中學(xué)化學(xué)學(xué)科的知識(shí)體系和網(wǎng)絡(luò)，以便應(yīng)用時(shí)能快速、準(zhǔn)確地提取相關(guān)知識(shí)，解決化學(xué)問題。要用“結(jié)構(gòu)——位置——性質(zhì)”、“原理——裝置——操作——現(xiàn)象——結(jié)論——分析——評(píng)價(jià)”、“類比、邏輯推理”、“實(shí)驗(yàn)探究”、“建模思想（將化學(xué)問題抽象成為數(shù)學(xué)等量關(guān)系，運(yùn)用數(shù)學(xué)方法解決）”等化學(xué)學(xué)習(xí)方法，復(fù)習(xí)掌握化學(xué)知識(shí)，提升學(xué)科四大能力。

要強(qiáng)化解題能力的培養(yǎng)。精心選擇近幾年的高考理綜化學(xué)試題作為典型題（五年高考三年模擬）進(jìn)行分析、訓(xùn)練，加強(qiáng)審題方法、解題思路、解題技巧的指導(dǎo)和總結(jié)，加大練習(xí)力度（精練、巧練，防止低層次的重復(fù)練習(xí)。），嚴(yán)格答題要求，及時(shí)反饋、矯正，使解題能力的培養(yǎng)、提高落實(shí)到位。

能力培養(yǎng)要循序漸進(jìn)逐步到位。第一輪復(fù)習(xí)應(yīng)根據(jù)掌握知識(shí)的情況，多穿插一些小專題，側(cè)重訓(xùn)練、提高某種單項(xiàng)能力，如：離子方程式書寫、離子共存、離子濃度大小判斷、熱化學(xué)方程式書寫、無機(jī)元素化合物性質(zhì)推導(dǎo)、化學(xué)計(jì)算基本方法（一、二、三、四）、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)原理設(shè)計(jì)、儀器設(shè)計(jì)、操作方法設(shè)計(jì)、有機(jī)同分異構(gòu)體推導(dǎo)（限制條件與不限制條件）、有機(jī)分子式確定、有機(jī)官能團(tuán)推導(dǎo)等等。對(duì)于多種能力的綜合訓(xùn)練，第一輪復(fù)習(xí)不可涉及過多，以免要求太高，一時(shí)達(dá)不到，挫傷學(xué)習(xí)積極性。

四、研究“綱”“題” 把準(zhǔn)方向

“綱”是理綜高考化學(xué)《考試大綱》，“題”是理綜高考化學(xué)試題，要加強(qiáng)新課程理科綜合《考試大綱》和理綜高考化學(xué)試題的學(xué)習(xí)、研究，用《考試大綱》和高考化學(xué)試題指導(dǎo)復(fù)習(xí)，把準(zhǔn)方向，增強(qiáng)復(fù)習(xí)的目的性、針對(duì)性、有效性。

篇7

第I卷〔選擇題，共72分〕

可能用到的原子量：H

1

C

12

N

14

O

16

Na

23

Mg

24

S

32

Ba

137

一、選擇題〔此題包括8小題，每題4分，共32分。

每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。〕

1．水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。以下關(guān)于水的說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A

蒸餾法是海水淡化的方法之一

B

淡水的密度小于海水的密度

C

融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少

D

0℃以上，溫度越高，水的密度越小

2．在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是

A

NaOHB

NH3H2OC

AgNO3D

BaCl2

3．以下除去雜質(zhì)的方法正確的選項(xiàng)是

A

除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B

除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體

C

除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：參加足量鐵屑，充分反響后，過濾

D

除去KCl溶液中的少量MgCl2：參加適量NaOH溶液，過濾

4．在25℃，101kPa下，lgC8H18〔辛烷〕燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出4熱量。表示上述反響的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是

A

C8H182〔g〕＝8CO2〔g〕＋9H2O〔g〕

H＝－48.40kJ·mol－1

B

C8H182〔g〕＝8CO2〔g〕＋9H2O〔1〕

H＝－5518kJ·mol－1

C

C8H182〔g〕＝8CO2〔g〕＋9H2O〔1〕

H＝＋5518kJ·mol－1

D

C8H182〔g〕＝8CO2〔g〕＋9H2O〔1〕

H＝－48.40kJ·mol－1

5．同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反響后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，那么以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是

A

V1＞V2＞V3

B

V1＞V3＞V2

C

V2＞V3＞V1

D

V3＞V1＞V2

6．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。那么溶質(zhì)的分子量〔相對(duì)分子質(zhì)量〕為

A

B

C

D

7．在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反響：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價(jià)是

A

＋4

B

＋5

C

＋6

D

＋7

8．假設(shè)以ω1和ω2分別表示濃度為a

mol·L－1和b

mol·L－1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a＝b，那么以下推斷正確的選項(xiàng)是〔氨水的密度比純水的小〕

A

2ω1＝ω2

B

2ω2＝ω1

C

ω2＞2ω1

D

ω1

二、選擇題〔此題包括10小題，每題4分，共40分。

每題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分?！?/p>

9．以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A

H2O

B

BF3

C

CCl4

D

PCl5

10．以下有關(guān)純鐵的描述正確的選項(xiàng)是

A

熔點(diǎn)比生鐵的低

B

與相同濃度的鹽酸反響生成氫氣的速率比生鐵的快

C

在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕

D

在冷的濃硫酸中可鈍化

11．假設(shè)溶液中由水電離產(chǎn)生的c〔OH－〕＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A

Al3＋

Na＋

NO－3

Cl－

B

K＋

Na＋

Cl－

NO3－

C

K＋

Na＋

Cl－

AlO2－

D

K＋

NH＋4

SO42－

NO3－

12．對(duì)某酸性溶液〔可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋〕分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；

③參加氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再參加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸

對(duì)于以下物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是

A

Br－

B

SO42－

C

H2SO3

D

NH4＋

13．能正確表示以下化學(xué)反響的離子方程式是

A

用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO－3＋SO32－

B

金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2

C

硫化鈉溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S＋2OH－

D

碳酸鎂溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是

A

常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B

1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為NA

C

常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

D

2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為A

15．人們使用四百萬只象鼻蟲和它們的215磅糞物，歷經(jīng)30年多時(shí)間弄清了棉子象鼻蟲的四種信息素的組成，它們的結(jié)構(gòu)可表示如下〔括號(hào)內(nèi)表示④的結(jié)構(gòu)簡式〕

以上四種信息素中互為同分異構(gòu)體的是

A

①和②

B

①和③

C

③和④

D

②和④

16．用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，以下說法正確的選項(xiàng)是

A

電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液p

H不變

B

電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小

C

電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

D

電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

17．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)參加質(zhì)量不等的鋅粒，反響結(jié)束后得到等量的氫氣。以下說法正確的選項(xiàng)是

A

甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

B

甲燒杯中的酸過量

C

兩燒杯中參加反響的鋅等量

D

反響開始后乙燒杯中的c〔H＋〕始終比甲燒杯中的c〔H＋〕小

18．將·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，以下關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是

A

c(HCN)＜c(CN－)

B

c(Na＋)＞c(CN－)

C

c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)

D

c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1

第II卷〔非選擇題，共78分〕

三、〔此題包括2小題，共22分〕

19．〔7分〕〔1〕無水乙酸又稱冰醋酸〔熔點(diǎn)1℃〕。在室溫較低時(shí)，無水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體。請(qǐng)簡單說明在實(shí)驗(yàn)中假設(shè)遇到這種情況時(shí)，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。答：

〔2〕要配制濃度約為2mol·L－1

NaOH溶液100mL，下面的操作正確的選項(xiàng)是

〔填代號(hào)〕。

A

稱取8g

NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，參加燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解

B

稱取8g

NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢參加蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL

C

稱取8g

NaOH固體，放入100mL容量瓶中，參加適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再參加水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻

D

用100mL量筒量取40mL

5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

20．〔15分〕擬用以下圖裝置制取表中的四種枯燥、純潔的氣體〔圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中參加的試劑〕。

氣體

a

b

c

d

C2H4

乙醇

濃H2SO4

NaOH溶液

濃H2SO4

Cl2

濃鹽酸

MnO2

NaOH溶液

濃H2SO4

NH3

飽和NH4Cl溶液

消石灰

H2O

固體NaOH

NO

稀HNO3

銅屑

H2O

P2O5

〔1〕上述方法中可以得到枯燥、純潔的氣體是

。

〔2〕指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由〔可以不填滿〕

①氣體

，理由是

。

②氣體

，理由是

。

③氣體

，理由是

。

④氣體

，理由是

。

四、〔此題包括2小題，共18分〕

21．〔6分〕周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1:2。寫出這些化合物的化學(xué)式

。

22．〔12分〕根據(jù)以下反響框圖填空，反響①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反響，反響⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反響。

〔1〕單質(zhì)L是

。

〔2〕化合物B是

。

〔3〕圖中除反響①以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反響，是

和

〔填代號(hào)〕。

它們的化學(xué)反響方程式分別是

和

。

五、〔此題包括2小題，共18分〕

23．〔10分〕A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)化合物。：A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.1%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.82%；A只含有一種官能團(tuán)，且每個(gè)碳原子上最多只連一個(gè)官能團(tuán)：A能與乙酸發(fā)生酯化反響，但不能在兩個(gè)相鄰碳原子上發(fā)生消去反響。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

〔1〕A的分子式是

，其結(jié)構(gòu)簡式是

。

〔2〕寫出A與乙酸反響的化學(xué)方程式：

。

〔3〕寫出所有滿足以下3個(gè)條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①屬直鏈化合物；②與A具有相同的官能團(tuán)；③每個(gè)碳原子上最多只連一個(gè)官能團(tuán)。這些同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

。

24．〔8分〕烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基，例如

化合物A—E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，：A是芳香化合物，只能生成3種一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑劑，D是有機(jī)合成的重要中間體和常用化學(xué)試劑〔D也可由其他原料催化氧化得到〕，E是一種常用的指示劑酚酞，結(jié)構(gòu)如圖2。

寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：

六、〔此題包括2小題，共20分〕

25．〔8分〕取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL

1.00mol/L過量鹽酸反響，生成2.016L

CO2〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，然后參加500mL

0.100mol/L

Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL

1.00mL/L鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。

26．〔12分〕I．恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：

A〔氣〕＋B〔氣〕C〔氣〕

〔1〕假設(shè)開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a

molC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為

mol。

〔2〕假設(shè)開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為

mol。

〔3〕假設(shè)開始時(shí)放入x

molA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a

mol，那么x＝

mol，y＝

mol。

平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量

〔選填一個(gè)編號(hào)〕

〔甲〕大于2

mol

〔乙〕等于2

mol

〔丙〕小于2

mol

〔丁〕可能大于、等于或小于2mol

作出此判斷的理由是

。

〔4〕假設(shè)在〔3〕的平衡混合物中再參加3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是

。

II．假設(shè)維持溫度不變，在一個(gè)與〔1〕反響前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反響。

〔5〕開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b

molC。將b與〔1〕小題中的a進(jìn)行比擬

〔選填一個(gè)編號(hào)〕。

〔甲〕a＜b

〔乙〕a＞b

〔丙〕a＝b

〔丁〕不能比擬a和b的大小

作出此判斷的理由是

。

參考答案

一、〔此題包括8小題，每題4分，共32分〕

1．D

2．A

3．C

4．B

5．B

6．C

7．B

8．C

二、〔此題包括10小題〕

9．C

10．D

11．B

12．B

13．A

14．BC

15．C

16．D

17．AC

18．BD

三、〔此題包括2小題，共22分〕

19．〔1〕略

〔2〕A、D

20．〔1〕NO

〔2〕①C2H4

裝置中沒有溫度計(jì)，無法控制反響溫度

②Cl2

反響生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了

③NH3

反響生成的NH3被c中的H2O吸收了

四、〔此題包括2小題，共18分〕

21．Na2O，

K2S，

MgF2，

CaCl2

22．〔1〕H2

〔2〕H2O

〔3〕②，④

2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2

2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(OCl)2＋CaCl2＋2H2O

五、〔此題包括2小題，共18分〕

23．〔1〕C5H12O4

〔2〕C(CH2OH)4＋4CH3COOHC(CH2OCCH3)4＋4H2O

〔3〕CH3CH2OH

HOCH2CH2CH2OH

HOCH2

CH2CH2OH

24．〔1〕

〔2〕

〔3〕

〔4〕

六、〔此題包括2小題，共20分〕

25．混合物中Na2SO4的質(zhì)量＝g·mol－1＝

設(shè)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x和y，反響中放出的CO2物質(zhì)的量＝＝0.0900mol

與Na2CO3、NaHCO3反響的鹽酸的物質(zhì)的量為

×1.00mol·L－1－×0.100mol·L－1×2＋×1.00

mol·L－1

解得：x＝0.0700mol

y＝

Na2CO3質(zhì)量×106g·mol－1

NaHCO3質(zhì)量×84g·mol－1＝1.68g

26．〔1〕〔1－a〕

〔2〕3a

〔3〕2

3－3a

丁

假設(shè)3a＞1，B的物質(zhì)的量小于2mol；假設(shè)，B的物質(zhì)的量等于2mol；

假設(shè)3a＜1，B的物質(zhì)的量大于2mol

〔4〕